Question

8．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是¹⁸₈O．
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键                   B．极性共价键           C．非极性共价键       D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为MnO₂（填化学式）和FeCl₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素．
（1）W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素该核素符号为¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O；
（2）X和Z形成的化合物为NaCl，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）Y与W形成的化合物为SiO₂，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式是：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂¹⁸O₂，含有离子键、非极性键，故选：AC；
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，H₂O₂的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体，可使用的催化剂为MnO₂、FeCl₃，故答案为：MnO₂；FeCl₃．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素周期律的考查，有利于学生对基础知识的巩固，难度中等．