题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．不符合离子的配比；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氯化铝和水；
D．反应生成氯化铁．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．1.505×1023个氧气分子为0.25mol，0.1mol氧气共有1.6NA个电子．
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性
B溴水中分别加入苯酚和环己烯溴水均褪色均发生加成反应
C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4
D适量水玻璃加入稀盐酸中，
振荡得透明溶液，用激光笔照射		有丁达尔效应有硅酸胶体生成
A．AB．BC．CD．D
13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
（2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．
20．下列化学方程式中不正确的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr
10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
B．常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同
14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．
15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．

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