Question

5．25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• D． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
C．一水合氨是弱电解质，pH=12的NaOH和氨水中氢离子浓度相等，温度相同，离子积常数相等，则氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（NH₄⁺）相对大小；
D．一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，pH=12的NaOH和氨水中氢离子浓度相等，温度相同，离子积常数相等，则氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，易错选项是C．