题目内容
10．已知24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的浓度为0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液完全反应，已知Fe3+被还原为Fe2+，则需要Fe2（SO4）3溶液体积为（ ）| A． | 6mL | B． | 12mL | C． | 24mL | D． | 18mL |
分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；Fe2（SO4）3溶液完全反应，Fe3+被还原为Fe2+，根据电子转移守恒计算a的值．
解答 解：n（Na2SO3）=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，反应后被氧化生成Na2SO4，失去0.0024mol电子，
设需要Fe2（SO4）3溶液体积为VL，
则0.1mol/L×V×2×（3-2）=0.0024mol，
V=0.012L=12mL，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
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8．
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 | |
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