二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂.其被还原后的单质硒可能成为环境污染物.通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2.且NO和NO2的物质的量之比为1:1.写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不对该反应还原产物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+4KI十4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃十2H₂O　　 ②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为86.6%．
（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

分析（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；
（2）根据反应的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，根据n=cV计算消耗的n（Na₂S₂O₃），根据关系式计算样品中n（SeO₂），再根据m=nM计算SeO₂的质量，进而计算样品中SeO₂的质量分数；
（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；
②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．

解答解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为$\frac{1×3+1×1}{4}$=1，故反应方程式为Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
故答案为：Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×$\frac{1}{4}$=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为$\frac{0.13875g}{0.1600g}$×100%=86.6%，故答案为：86.6%；
（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案为：负；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C_OH-=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13．

点评本题考查氧化还原反应及计算以及电化学的知识等，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，注意掌握基础知识的掌握，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

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	B．	0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

6．

某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验，请回答下列有关问题：
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正①温度计插入烧瓶内液面以下；②冷凝水水流方向错误．改正：①温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；②将冷凝水水流方向反过来．
（3）实验装置改正后，如何进行气密性检查连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好．

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10．以下有机反应类型：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（　　）

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	44gCO₂ 的体积为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子
	C．	常温常压下，28gN₂中所含的原子数目为2N_A
	D．	如果11.2LN₂中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离的c（OH^-）分别是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是NaOH（填化学式）溶液．
（3）纯碱溶液碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

4．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大		B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极有O₂逸出		D．	铜片上有H₂逸出

2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
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