题目内容
20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）| A． | 氢键 | B． | 极性键 | C． | 非极性键 | D． | 离子键 |
分析 固体乙醇为分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力，乙醇中含有C-C键、C-O键、O-H键、C-H键，以此来解答．
解答 解：A．乙醇中含有O元素及O-H键，存在氢键，故A不选；
B．乙醇中C-O键、O-H键、C-H键，均为极性键，故B不选；
C．乙醇中含有C-C键，为非极性键，故C不选；
D．乙醇为共价化合物，不存在离子键，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学键，明确元素之间的化学键是解答本题的关键，注意分子晶体中存在分子间作用力及乙醇中的氢键即可解答，选项A为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．氯酸是一种强酸，常温下浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由反应可知化学计量数存在如下关系：2b=5c+d | |
| B． | 若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e- | |
| C． | 若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | |
| D． | 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为漂白 |
13．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 8gCH 4中含有的共价键总数为NA | |
| B． | 3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA | |
| C． | 含有NA个中子的D2O的质量为2.0g | |
| D． | PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA |
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液滴入热水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） | |
| B． | ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
16．
在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 压强大小关系为p1＜p2＜p3 | |
| C． | M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2 | |
| D． | 在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆） |
11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 |
| B | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| D | 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列组合判断正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
| A． | ①②不正确，③④⑤正确 | B． | ①②③④⑤均不正确 | ||
| C． | ①②正确，③④⑤不正确 | D． | ①②③④正确 |
9．氯气常用于饮用水杀菌消毒，已知HClO杀菌能力比ClO-强，经测定25℃，pH=7.5时c（HClO）=c（ClO-），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水中存在c（H+）＞c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-） | |
| B． | 25℃时，H++ClO-?HClO的平衡常数K=1.0×10-7.5 | |
| C． | 氯气处理饮用水时，pH=5.5的效果比pH=7.5的好 | |
| D． | 新制的氯水中存在c（H+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |