题目内容

13．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共价键总数为NA
B．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D．PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
B、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，部分二氧化氮转化成四氧化二氮；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，质量为2.0g；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，故A错误；
B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，故B错误；
C．含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水的质量为2.0g，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．氨及其盐对农业生产有着重要的意义，也是重要的化工原料．
（1）常温下向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L盐酸，当溶液PH=7时，V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）；当V1：V2=2：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）氨经一系列反应可制得硝酸，其中最重要的一步反应是：
4NH3（g）+5O2（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H2O（g），△H＜0．
在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH3和O2，O2的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示．

①若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②平衡时NO的体积分数为21.05%．
（3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）．
①电源的正极是A极（填“A”或“B”）．
②阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．
③N2的转化率为$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
B．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
1．俄罗斯用“质子-M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
（3）如图：下列说法正确的是（　　）
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
8．图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅．
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是60%．
18．有关化学用语正确的是（　　）
A．Be原子的结构示意图：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为：53131I
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．水合氢离子的电子式：B．氯离子的结构示意图：
C．中子数为28的钙原子：2028CaD．聚丙烯的结构简式：
20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）
A．氢键B．极性键C．非极性键D．离子键
20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2．
①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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