在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).实验测得不同温度及压强下.平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D．在p2及512 K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
	D．	在p₂及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）

分析 A．根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；
B．根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；
C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；
D．由图可知，在p₂及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动；

解答解：A．由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p₁＞p₂＞p₃，故B错误；
C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则
    CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始 1       2.75      0        0
反应 0.25    0.75     0.25      0.25
平衡 0.75     2      0.25      0.25
又体积为1.0L，所以K= $\frac{0.25×0.25}{0.75×2{\;}^{3}}$ =1.04×10^-2；故C正确；
D．由图可知，在p₂及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误；
故选AC．

点评本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）

	A．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
	B．	将NO₂气体冷却后颜色会变浅
	C．	通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
	D．	工业制液态氧

8．图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅．
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是60%．

5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	水合氢离子的电子式：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	中子数为28的钙原子：₂₀²⁸Ca		D．	聚丙烯的结构简式：

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）

6．RCH=CHR’与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′

$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$ RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，
得到如下四种产物：
HOOC（CH₂）₁₀COOH CH₃（CH₂）₇COOH
HOOC（CH₂）₇COOH CH₃（CH₂）₄COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）₂溶液，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O
	C．	常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-可能大量共存
	D．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

4．

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF

${\;}_{2}^{-}$ （F-H…F^-）．判断HF

${\;}_{2}^{-}$ 和HF

${\;}_{2}^{-}$ 微粒间不能形成氢键的理由在HF

${\;}_{2}^{-}$ （F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

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