题目内容

6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有4个能层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子

分析 某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题．

解答 解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子．
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有9个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．

练习册系列答案
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（1）写出乳酸分子中官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有BDEF （填序号）．
A．水解反应     B．取代反应      C．加成反应    D．中和反应    E．氧化反应     F．酯化反应
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式．
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14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是（　　）
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回答下列问题：
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装置乙中负极材料是Al，
其电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
（2）甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填元素符号）
（3）由此实验，你认为下列结论中正确的是AD（填字母）．
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4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
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