题目内容
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如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ•mol-1．
分析 由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答．
解答 解：由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ•mol-1，
故答案为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，反应焓变的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H+）的比值为（ ）
| A． | 10 | B． | 50 | C． | 5×103 | D． | 1×104 |
，G
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的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）
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12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO | |
| B． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 | |
| D． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
| 实验目的 | 实验编号 | 温度 | 金属铝的形态 | 酸及浓度 |
| 1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响 3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 25℃ | 铝片 | 4.0moL/L盐酸 |
| ② | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ③ | 35℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ④ | 25℃ | 铝粉 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ⑤ | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L硫酸 |
9．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）
| A． | 饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$ | |
| B． | 饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$ | |
| C． | 25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$ | |
| D． | 饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$ |
6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 | |
| B． | 该元素原子核外共有4个能层 | |
| C． | 该元素原子的M能层共有8个电子 | |
| D． | 该元素原子最外层共有3个电子 |
