题目内容

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A.Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

【答案】D

【解析】

A.Na2O2不是碱性氧化物，A错误；

B.KNO3溶液为混合物，不是电解质，B错误；

C.纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C错误；

D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确；

答案为D。

练习册系列答案
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【题目】将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是 (　 　)

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 给溶液加热，溶液的pH升高

【题目】I．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是_____，浓度为0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________。

【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是：____________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

　

(3)滴定终点的现象是________________________________________。

(4)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________________。

【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种

【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl △H<0制备

回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。

（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。

（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。

【题目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①请补全并配平该反应方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在该反应还原产物为________（写化学式）

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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