题目内容
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2
，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和
。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中
的化合价为_____________。
(2)反应I：
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的
和
，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用
溶液吸收电解产生的
，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
【答案】+3 还原剂 
氯化钠(或
) 
【解析】
由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此解答。
（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价；
（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧化，则二氧化硫是还原剂；
②反应I中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）①由于除杂时不能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子，需要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。
②电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃。
【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
