题目内容

【题目】温度为T时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法不正确的是

容器

编号

容器类型

起始物质的量 / mol

平衡时SO3的物质的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒温恒容

2

1

0

1.8

II

恒温恒压

2

1

0

a

III

绝热恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C. 平衡时SO3的物质的量:a>1.8、b>1.8

D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),则此时v<v

【答案】B

【解析】

A.恒温恒容时,2SO2O22SO3平衡时,SO3的物质的量为1.8mol。该反应正向移动,达到平衡时,压强较刚开始的时候减小。恒温恒压相比于恒温恒容,相当于在恒容的平衡状态下,减小体积,维持压强不变。减小体积,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,为正反应方向,则容器II中SO2的转化率增大,A项正确,不符合题意;

BSO2O2反应生成SO3是放热反应,SO3分解生成SO2O2是吸热反应。容器Ⅲ绝热情况下发生反应,则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,温度降低,平衡常数增大,容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数,B项错误,符合题意;

C.恒温恒压相比于恒温恒容,相当于在恒容的平衡状态下,减小体积,维持压强不变。减小体积,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,为正反应方向,SO3的物质的量大于1.8a>1.8。容器Ⅲ如果是恒温恒压,则平衡结果和容器Ⅰ中的一样,c=1.8mol,但是现在容器Ⅲ为绝热装置,SO3分解属于吸热反应,相当于达到容器Ⅰ中的平衡后,再降低温度,向放热反应方向移动,SO3的物质的量增加,b>1.8molC项正确,不符合题意;

D.利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K,再利用浓度商Qc和平衡常数K的关系,判断平衡移动方向。求解容器Ⅰ的平衡常数K,体积为1L

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始时的物质的量浓度 2 1 0

转化的物质的量浓度 1.8 0.9 1.8

平衡时的物质的量浓度 0.2 0.1 1.8

则平衡常数

若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)0.20mol O2(g)2.0 mol SO3(g),则浓度商;浓度商Qc大于K,平衡逆向移动,则v<v,D项正确,不符合题意;

本题答案选B。

练习册系列答案
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已知:Ⅰ.该实验温度下,不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物:

pH

铁沉淀物成分

热分解产物

2.5

NH4Fe3SO42OH6

Fe2O3SO2SO3NH3O2H2O

3.5

α-FeOOH

Fe2O3H2O

Ⅱ.部分金属离子沉淀的pH

Mg2+

Fe2+

Ni2+

开始沉淀的pH

9.4

6.5

6.7

沉淀完全的pH

12.4

9.7

9.5

Ⅲ.“氨浸“后所得溶液中主要成分为[NiNH36]2+,且存在[NiNH36]2+ Ni2++6NH3请回答:

1)滤饼a的主要成分为___

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3)“氨浸”时生成[NiNH36]2+的离子方程式为___;此过程会同时加入 NH4HCO3,其目的为___

4)“沉淀”前须先”酸化”,用平衡移动原理解释其原因为__

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液体试剂

加人铁氰化钾溶液

1号试管

2mL.0.1molL-1AgNO3溶液

无蓝色沉淀

2号试管

______

蓝色沉淀

2号试管中所用的试剂为____

②资料显示:该温度下,0.1molL-1AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____

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④实验测得2号试管中有NH4+生成,则2号试管中发生反应的离子方程式为___

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