Question

【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。

(1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。

(2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。

(3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。

(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。

A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。

①原电池两电极活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

Answer 1

【答案】H2O2＋SO2=H2SO4 H2O2＋2e-+2H+=2H2O 左 右 1mol A ①②③

【解析】

该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、电极反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应为：H2O2＋2e-+2H+=2H2O，原电池中阳离子移向正极；根据转移电子和转移氢离子之间的关系式计算；从环境保护方面分析；根据原电池的形成条件判断。

(1)该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2＋2e-+2H+=2H2O，原电池总反应化学方程式为：H2O2＋SO2=H2SO4；

(2)阳离子移向正极，H+的迁移方向为正极，从质子交换膜左侧向右侧迁移；

(3)n(SO2)=，该反应的负极反应式为SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+，正极电极反应式为H2O2＋2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫参加反应，转移的电子的物质的量为1mol，根据根据正极的电极反应可知，转移2mol电子时，迁移2mol H+，转移1mol电子时，迁移1mol H+；

(4)A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；

B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；

C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；

D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误；

答案选A；

(5)①原电池两电极活泼性可以相同，如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，故①错误；

②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应，故②错误；

③FeNaOH溶液Si原电池，铁和氢氧化钠不能发生反应，硅和氢氧化钠发生氧化还原反应，Si是负极，Fe为正极，故③错误；

故答案为：①②③。