Question

【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是

A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.增大压强正逆反应速率都增大，因为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)两边计量数相等，所以平衡不移动，故A错误；

B.由方程式可知CO和H2O(g)的量对该反应的影响相同，所以起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)与起始时向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O(g)属于等效平衡，达到相同的平衡状态，对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0t1，CO减少0.40mol，根据方程式计算H2O(g)也应减少0.40mol；而到t2时H2O(g)的减少量仍然为0.40mol，说明t1时已经达平衡。根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40mol，故B正确；

C．增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，故C正确；

D.由B项分析可知，t1时已经达平衡，故D错误；

答案为BC。