题目内容
【题目】中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是 ( )
A. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2
B. 若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D
C. 若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
【答案】C
【解析】A、如果E为NaCl，且A与C反应生成B，则A为NaOH，B为Na2CO3、C为NaHCO3，X为HCl，故A说法正确；B、D为强碱，如果D为NaOH，则A为Na，E为O2，B为Na2O，C为Na2O2，X为H2O，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，故B说法正确；C、D为一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，如果A为Fe，不符合此转化关系，故C说法错误；D、D为强酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假设为硝酸，A为N2，N2与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，A为NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，故D说法正确。
【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄 清 石灰 水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
B | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加碘酸钾 |
C | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | 溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
D | 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液变浑浊 | 相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强 |
A. A B. B C. C D. D