Question

10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（6）某元素R的气态氢化物为H_xR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_xR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_xR的相对分子量为34；H_xR的化学式为H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）F元素电负性最大，电子能力最强；地壳中含量最多的金属元素是Al；
（3）②与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF₂的形成；
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（6）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算H_xR的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算H_xR的相对分子质量，结合氢化物中R的质量分数计算R的相对原子质量，可以确定R元素，进而确定分子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）F元素电负性最大，电子能力最强；地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：F；Al；
（3）②与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF₂的形成过程为，
故答案为：；
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）8.5g的H_xR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6}{22.4L/mol}$=0.25mol，则H_xR的相对分子量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则Mr（R）=34×94%=32，故R为S元素，则x=2，故H_xR的化学式为H₂S，
故答案为：34；H₂S．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．