Question

14．分别完成以下三个小题
（1）49g H₂SO₄的物质的量是0.5mol；1.5molH₂SO₄的质量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O₂和O₃所含原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
②等温等压下，等体积的O₂和O₃所含，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，含原子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O，体积最小的是H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算49g硫酸物质的量，根据m=nM计算1.5mol硫酸的质量，含有H原子为硫酸的2倍，含有氧原子为硫酸的4倍，根据m=nM计算氧原子质量；
（2）①O₂和O₃均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等；根据n=$\frac{m}{M}$计算分子的物质的量之比；
②等温等压下，等体积的O₂和O₃物质的量相等，结合每个分子含有原子数目计算所含原子个数比，根据m=nM计算二者质量之比；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气、氧气物质的量，结合分子式计算原子物质的量，物质的量越大含有微粒数目越大；根据m=nM计算氧气、水的质量，比较质量大小关系，液态密度大于气体密度，质量相差不大时液体体积小于气体体积．

解答 解：（1）49g H₂SO₄的物质的量是$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；1.5molH₂SO₄的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有H原子为1.5mol×2=3mol，含有O原子质量为1.5mol×4×16g/mol=96g，
故答案为：0.5mol；147g；3；96；
（2）①O₂和O₃均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1：1；根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂和O₃分子的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案为：1：1；3：2；
②等温等压下，等体积的O₂和O₃物质的量相等，则二者含有元素数目之比为2：3，根据m=nM可知二者质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：2：3；2：3；
（3）4g H₂物质的量为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子为2mol×2=4mol；
在标准状况下，11.2L O₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子为0.5mol×2=1mol，氧气质量为0.5mol×32g/mol=16g；
1mol H₂O含有原子物质的量为1mol×3=3mol，其质量为1mol×18g/mol=18g，
故所含分子数最多的是H₂，含原子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O，水与氧气质量相差不大，水为液态，密度远大于氧气的，故H₂O的体积小于氧气，而氢气物质的量大于氧气，则相同条件下氢气体积大于氧气的，故体积最小的是 H₂O，
故答案为：H₂；H₂；H₂O；H₂O．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．