[题目]氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.其中钠显+1 价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述正确的是( )A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH 中氢离子被氧化为氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )

A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH 中氢离子被氧化为氢气

【答案】D

【解析】

A．NaH与水反应生成NaOH并放出氢气，溶液显碱性，A不正确；

B．锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能保存在煤油中，B不正确；

C．NaH 中氢离子与锂离子的电子层结构相同，但氢元素的核电荷数小，则氢离子半径比锂离子半径大，C不正确；

D．NaH与水反应时，氢离子失电子，被氧化为氢气，D正确；

故选D。

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若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 无法确定沉淀C的成分

【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为（用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【题目】下列说法中正确的是（）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为， W3分子的空间构型为．
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为．
（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有， O﹣C﹣O的键角约为．
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．

【题目】某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验数据，填写下列空白。

（1）一定不存在的离子有___________________。

（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。

（3）第③步操作确定的离子有____________________________。

（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。

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