题目内容
【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，
试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。
（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
则Mn02、KMnO4氧化性 强。
某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】
（1）[3]H2O2+[1]Cr2(SO4)3+[10]KOH=[2]K2CrO4+[3]K2SO4+[8]H2O
（2）KHCO3；0.6NA
（3）KMnO4；MnO4-；Mn2+；C
（4）C
【解析】
试题分析：
（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是系数是3，1，10，2，3，8；
（2）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3； 标准状况下有6.72L气体生成，氨气的物质的量为n(NH3)=
=0.3mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.3mol×（4-2）×NA/mol=0.6NA；
（3）当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就强。MnO2与HCl(浓)反应需加热，而KMnO4与HCl(浓)反应不需加热，故氧化性KMnO4>MnO2；该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，故答案为：MnO4-→Mn2+；这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化，故D错误，故选C；
（4）XO42－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.004×（6－n）＋0.2×0.0008×（7－2），解得n＝3，答案选C。
