题目内容
【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 无法确定沉淀C的成分
【答案】B
【解析】该试液加入稀硫酸无明显现象，说明试液不含有CO32-、AlO2-。加入Ba(NO3)2溶液产生的气体是NO，说明试液含有还原性离子Fe2+。加入氢氧化钠溶液产生气体，说明试液含有NH4+。A. 从实验得到结论：试液含有Fe2+、NH4+，不含有CO32-、AlO2-，为了保持电荷守恒，要求试液含有Cl-、SO42-，不含有Al3+，故A错误；B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确；C. 在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液X中Fe2+不能大量存在，故C错误；D. 沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误。故选B。
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【题目】如表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ． a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互为（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 ． 
