题目内容

【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)按照系统命名法,A的名称是_____;写出A发生加聚反应的化学方程式:__________

(2)反应H→I的化学方程式为________;反应E→F的反应类型是______

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:________

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰

(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下:

该合成路线中X的结构简式为____Y的结构简式为________;试剂与条件2______

【答案】2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2Cu 和加热

【解析】

D发生取代反应生成EE发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯G发生信息中的反应生成HH中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则HGCF发生信息中的反应生成G,则C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子个数之比为12,根据AB分子式知,AHBr发生加成反应生成BA中含有一个碳碳双键,根据BACH2=C(CH3)2据此分析。

D发生取代反应生成EE发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯G发生信息中的反应生成HH中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则HGCF发生信息中的反应生成G,则C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子个数之比为12,根据AB分子式知,AHBr发生加成反应生成BA中含有一个碳碳双键,根据BACH2=C(CH3)2

(1)ACH2=C(CH3)2A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯;A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯,反应的化学方程式为:

(2)HH发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成,反应类型是氧化反应;

(3)GG的同分异构体符合下列条件:①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备aa二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成aa二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;X的结构简式为Y的结构简式为(CH3)2CHOH;试剂与条件2O2Cu和加热。

练习册系列答案
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子,某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

实验Ⅰ.探究Na2CS3的性质:

步骤

操作及现象

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色

向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(填)酸。

2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为:____

3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点,并说明理由:___

实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:

按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,关闭活塞。

已知:CS32- +2H+CS2+H2S↑CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为____

5B中发生反应的离子方程式为:____

6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____

【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳氢化合物大气污染物和水污染物热处理对建设美丽中国具有重要意义。

1)己知:汽车尾气中的CONOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CONO转化成无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________,以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下,在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的29/30,则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2=_____mol/(L·s)。

②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_______

A.及时分离出CO2

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大

D.选择高效催化剂

(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

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