题目内容

【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)

②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)

③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(浓)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

【答案】C

【解析】

比较△H的大小,吸热反应的大于放热反应,如果是吸热反应,只比较数值就行,如果是放热反应,△H的绝对值越大,△H就越小,据此分析;

①两个反应都是放热反应,△H均小于0,前者是完全反应,放出热量多,因此前者△H小于后者,故①不符合题意;

②这两个反应都是放热反应,即△H<0,固体转化成气体需要吸收热量,则前者放出的热量少,即△H前者大于后者,故②符合题意;

③都是放热反应,△H<0,消耗的氢气越多,放出的热量越多,△H前者大于后者,故③符合题意;

④都是放热反应,△H<0,浓硫酸稀释放出热量,△H前者大于后者,故④符合题意;

HF为弱酸,电离是吸热过程,△H前者小于后者,故⑤不符合题意;

综上所述,选项C正确;

答案为C

练习册系列答案
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【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)COH2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

①从上表可以推断:此反应是__________(”)热反应。

②在830 ℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入COH2O均为1 mol,则达到平衡后CO的转化率为________

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.0 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列问题:

CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

②写出CONO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CONO2还原为单质反应。在一定温度下,将一定量的CONO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题:

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)

A.2υ(NO2)=υ(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min,生成了0.08mol N2,则5minυ(CO)=___molL1min1

25min时,物质浓度变化如图所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

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