题目内容
【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示：
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。
回答下列同题：
（1）写出制取N2发生反应的化学方程式___。
（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。
（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。
【答案】NH4Cl+NaNO2
N2↑+NaCl+2H2O f(g) g(f) b c d e d 无法确定 除去氧气 该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 
【解析】
（1）A装置加热亚硝酸钠与氯化铵制备氮气；
（2）A装置加热亚硝酸钠溶液与氯化铵制备氮气，根据已知信息：温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则氮气中会混有氧气、水蒸气，氧气会与镁反应生成氧化镁，同时氮化镁极易与水反应，则气体需先通过亚硫酸铁溶液除去氧气，同时需用D装置作安全瓶防止倒吸，再通过浓硫酸除水蒸气，进而氮气与镁在装置E中反应，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置E，需要在E的右侧再链接一个装置C，则装置的连接顺序为：A→D→B→C→E→C，据此确定导管口的连接顺序；
（3）分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗和烧瓶中压强相同，无法判断装置气密性；
（4）亚硝酸钠在温度较高时会分解产生O2等，氧气能与镁反应，需要用硫酸亚铁溶液除去氧气；
（5）根据该反应为放热反应，温度过高，氮气的生成速率过快，导致反应物冲出及造成NaNO2分解产生O2分析；
（6）生成的气体是剩余的镁与稀硫酸反应生成的氢气，根据氢气的体积计算镁的物质的量，进而计算氮化镁的质量分数。
（1）A装置中用氯化铵与亚硝酸钠加热反应制备氮气,该反应的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
故答案为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
（2）A装置加热亚硝酸钠溶液与氯化铵制备氮气，根据已知信息：温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则氮气中会混有氧气、水蒸气，氧气会与镁反应生成氧化镁，同时氮化镁极易与水反应，则气体需先通过亚硫酸铁溶液除去氧气，同时需用D装置作安全瓶防止倒吸，再通过浓硫酸除水蒸气，进而氮气与镁在装置E中反应，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置E，需要在E的右侧再链接一个装置C，则装置的连接顺序为：A→D→B→C→E→C，实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→f(g)，g(f)→b，c→d，e→h，i→d；
故答案为：f(g)；g(f)；b；c；d；e；d；
（3）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断装置的气密性是否良好；
故答案为：无法确定；
（4）已知温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等，氧气能与镁反应，因此装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气；
故答案为：除去氧气；
（5）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；
故答案为：该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则该气体为氢气，是反应剩余的镁与稀硫酸反应产生的，其物质的量为：
，根据关系式MgH2可知，样品中镁的物质的量为
，则样品中氮化镁的质量分数为：
；
故答案为：。
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