题目内容
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 | A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 | D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
B
试题分析：由反应方程式可以看出，反应前后气体体积不变，但气体的质量发生了改变。因此，当达到化学平衡时，气体的质量应保持不变，混合气体的密度也应保持不变。故答案选B。
点评：化学平衡移动的考查，是历年高考的重点，应特别注意有气体参与的反应。若反应前后气体体积发生变化，则可根据压强、混合气体的密度判断化学平衡。
练习册系列答案
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2NH3已达到平衡状态 ( ) 
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： （ ）
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2NH3（g），Q＞0。请解释：