题目内容
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )| A．乙＞甲＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．乙＞丙＞甲 | D．甲＞乙＞丙 |
A
试题分析：
CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)甲 1 1
乙 1 2
丙 1 1 1
以甲为参照对比，乙相当于在甲的基础上又加入了1mol的氢气，平衡向正向移动。所以平衡后CO的物质的量乙大于甲；丙相当于在甲的基础上又加入了1mol水，平衡向逆向移动，所以平衡后CO的物质的量的小于甲的；故选A。
点评：解答此题需知道以下知识，增大反应物平衡向正向移动，增大生成物平衡向逆向移动
练习册系列答案
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CO2(g)＋H2(g)
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