下列反应中.属于取代反应的是( )A．CH2=CH2+HCl$→ {△}^{催化剂}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClC．2CH3CHO+O2$→ {△}^{催化剂}$2CH3COOHD．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH₃CH₂Cl
	B．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
	C．	2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH
	D．	CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{乙醇}{→}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

分析根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答解：A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，属于加成反应，故A错误；
B、甲烷与氯气在光照条件下反应，是氯原子取代了甲烷中的氢原子，属于取代反应，故B正确；
C、乙醛被氧气氧化生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D、溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应时，是消去反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

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16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）

XY₂

X₂Y₃

X₂Y

13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：

、该物质中的化学键为离子键、共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．

表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．
（2）

中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式C₅H₁₂，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式

．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为CH₃C（CH₃）（CH₃）CH（C₂H₅）CH₂CH₃．
（5）分子式为C₄H₁₀O的醇的同分异构体共有4种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为C（CH₃）₃OH．

17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

CCl₄

BeCl₂

BF₃

14．

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
铁[Fe（CO）₅]，其结构如图1．已知CO分子与N₂分子结构相
似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
②从电负性角度分析，Fe（CO）₅中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
A．SO₂B．CS₂C．BF₃D．PCl₃
（3）CH₄、H₂O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
（4）血红素分子结构如图2所示．
①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

9．下列物质中既能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）

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