题目内容
20．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）| A． | HX＞HZ＞HY | B． | HZ＞HY＞HZ | C． | HX＞HY＞HZ | D． | HY＞HZ＞HX |
分析 根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答．
解答 解：因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，
故选C．
点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．
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可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
11．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第4周期第VA族 | B． | 第5周期第IIIA族 | C． | 第5周期第Ⅳ族 | D． | 第4周期第IIIA族 |
8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
5．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．
12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．
（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．
9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
| 试剂、用品 | 预期现象 | |
| 甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
| 乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
| 丙 | 铜丝 酒精灯 | 铜丝由黑色变成光亮的红色 |
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
．