题目内容

6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）
A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量
B．外界条件的影响
C．仪器设备的工作原理
D．原子轨道的能量是量子化的

分析 原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱．

解答 解：基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱，由于原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱；
故选A．

点评 本题考查了原子吸收光谱的原理，题目难度不大，注意原子吸收光谱的形成与电子的能量高低有关．

练习册系列答案
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16．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
A．②④⑤B．①②③⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥
17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是Ar（化学符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
（5）写出⑥的原子结构示意图．
14．下列叙述中正确的是（　　）
A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高
B．250℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子
D．某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）
1．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
B．有机物A的一氯取代物只有4种
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
11．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族
18．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2．由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是（　　）
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4  ⑤X3YZ3   ⑥X3YZ4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
15．Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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