题目内容

(12分)   A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答:
(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式             
(2)在C和B组成化合物 (CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是          
(3)化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同,写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            
(4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反应的热化学方程式           
② 在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时,反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离子方程式_______________。

(1)HNO3、NH4NO3(2);(3)Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl
(4)① C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O;△H = 一1559 kJ / mol
或  2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ;△H = 一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O+ 8 H+  =" 2" Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O

解析试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Na。(1)由H、N、O三种元素可组成多种化合物,其中常见化合物的化学式是HNO2、HNO3、NH4NO3等。(2)在N和C组成化合物 (NC)2则(NC)2的电子式是;(3)Na3N与盐酸反应的化学方程式是Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl;(4)根据题意可知:甲是C2H6;乙是H2O2。①结合已知条件可得乙烷燃烧的热化学方程式是:C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O;△H = 一1559 kJ / mol或2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ;△H = 一3118 kJ / mol;②Fe2+ 和 6 I-都有还原性,而H2O2有氧化性,在酸性条件下二者发生氧化还原反应。根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒的知识可得其离子方程式是:2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O+ 8 H+  =" 2" Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O。
考点:考查元素集化合物的推断、化学式、电子式、化学方程式、离子方程式及燃烧的热化学方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关题目

[化学选修——3:物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是                  (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为                     。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为   ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是            (填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ;酸根呈三角锥结构的酸是         。(填化学式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为        
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为        ,阳离子中存在的化学键类型有          ;该化合物加热时首先失去的组分是       ,判断理由是                      

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网