题目内容
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
(每小题2分,共8分)
(1) 3 IIIA (2分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)
(3) 离子键、共价键 (2分) (4) (1分) H2O(1分)
解析试题分析:(3)根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA;(2)e为钠,最高价氧化物对应的水化物为NaOH,f为铝,最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,故方程式为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠离子和过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键;(4)氨气的电子式注意氮原子的孤对电子;同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,故H2O>NH3。
考点:化学键的判断、元素周期表中元素的判断。元素周期律等知识。
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI |
C.这种化合物不能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题
(1)镁晶体堆积方式为 堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意义: __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图:
②下列有关铯的说法正确的是________。
A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈, | B.其原子半径比钾原子半径小 |
C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解, | D.其碳酸盐易溶于水 |