Question

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　      （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低              b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈          d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　      。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　      。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于    
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
　　　      。

Answer 1

（（1）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）
（1）第2周期ⅥA族（2）Na ； c、d （3） 离子键、共价键；
（4）N₂H₄+2H₂O₂N₂↑+4H₂O （5）原子；AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑

解析试题分析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层比K层少1个电子，所以质子数为11，即Y为Na；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质、结构来解答。
考点：考查了原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键、晶体类型、化学方程式的书写等知识。