Question

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；

（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。

（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.70 溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 4.5 A B

【解析】

(1)溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；

(2)根据强碱滴定弱酸应选择碱性变色范围内的指示剂；

(3)根据碱溶液应盛放在碱式滴定管中；根据滴定管的结构与精确度来读取；

(4)滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；

(5)根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；

(6)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。

I．(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：100mL容量瓶；

(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；

(3)NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.70mL，故答案为：碱式滴定管；0.70；

(4)酚酞遇到酸不显色，在弱碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；

(5)第1次滴定误差明显较大，应舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；

设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHxg，则

CH3COOOH～～～～～NaOH

60 40

xg×0.20.1000mol/L×0.015L×40g/mol

=，解得：x=0.450，样品总酸量为=4.5g/100mL，故答案为：4.5；

(6)A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故A正确；B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故B正确；C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响，故C错误；D．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，故D正确；故选AB。