题目内容
【题目】水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2
+O2+aOH-=Y+
+2H2O，下列说法中不正确的
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.Fe2+、都是还原剂
D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA
【答案】D
【解析】
制备Y为胶体粒子，本身不带电，从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。
A．根据电荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，选项A正确；
B．微粒直径在1nm～100nm之间，形成的分散性是胶体，选项B正确；
C．根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂；故Fe2+、
都是还原剂，选项C正确；
D．2S2O32-→S4O62-失电子2 mol、1molO2得电子4mol，根据电子守恒，3Fe2+失电子2 mol，每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4 NA，选项D不正确；
答案选D。
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑦ | ⑩ |
(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。
(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。
(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。
(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________span>。（用微粒符号来表示）
(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。
(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。
(7)下列说法正确的是____________(填字母）。
a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈
