题目内容
19．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-，这样的说法对吗？为什么？如何改进？分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42-离子应排除SO32-、CO32-和Ag+的干扰．
解答 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，发生的反应如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子，所以不能证明一定含有SO42-，
检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，
答：不能证明一定含有SO42-，检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-．
点评 本题考查离子的检验，注意化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀常见的有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，排除离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
．请回答下列问题：
．
．
11．下列各组有机物中．肯定属于同系物的-组是（ ）
| A． | C3H8 C5H12 | B． | C4H6 C3H4 | C． | C2H60 C3H8O | D． | C3H6O C2H4O |
13．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品．
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
（4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点 | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2 |
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
（4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．
14．实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
| 序号 | 条件 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |
| 1 | 40 | FeCl3溶液 |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 |
| 3 | 20 | MnO2 |
| 4 | 20 | 无 |
实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．