Question

4．某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中的镁离子的物质的量浓度为2.5mol/L．

Answer 1

分析 根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）计算镁离子质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算镁离子的物质的量，从而求出镁离子的浓度．

解答 解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm^-3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：$\frac{3.54×5.1g}{24g/mol}$=0.75mol，
故溶液中c（Mg²⁺）=$\frac{0.75mol}{0.3L}$=2.5mol/L．
故答案为：2.5mol/L．

点评 考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．