题目内容

14．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，放出0.1g H2．
（1）写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
Na2O+H2O=2NaOH；
根据以上方程式可知反应后溶液碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）样品中含Na2.3g，Na2O3.1g．

分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所得溶液为氢氧化钠溶液；
（2）样品为Na、Na2O混合物，根据氢气质量计算Na的质量，氧化钠质量=样品质量-Na的质量．

解答 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；碱；
（2）样品为Na、Na2O混合物，设Na的质量为m，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m             0.1g
所以m=$\frac{0.1g×46}{2}$=2.3g
故Na2O的质量为5.4g-2.3g=3.1g
故答案为：2.3；3.1．

点评 本题考查混合物有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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4．反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
A．B．C．D．
5．1mol有机物 分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是（　　）
 NaNaOHH2
A1mol1mol3mol
B2mol2mol5mol
C1mol3mol4mol
D1mol3mol5mol
A．AB．BC．CD．D
2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2CO3
9．（1）如图为金刚烧的空间结构（碳架）

它的一氯代物有2种，二氯代物有5种
（2）二噁英是一类具有高毒性芳香族化合物的总称，其母体结构如图：
①已知该物质的一氯化物有二种，则该物质的七溴代物共有二种；
②该物质的二氯取代物共有10种．
19．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-，这样的说法对吗？为什么？如何改进？
6．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质．其结构如图．
下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生加成反应、取代反应和酯化反应
D．迷迭香酸的化学式为C18H18O8
8．某粉煤灰经预处理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO化合物，一种综合利用工艺设计的流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②生成氢氧化物沉淀的pH：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）写出用H2O2氧化溶液的离子方程式2 Fe 2++H2O2+2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）验证煤粉灰含有FeO必要的化学试剂为稀硫酸、KMnO4溶液 （或稀盐酸、K3[Fe（CN）6]溶液）．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、SiO2（填化学式），滤渣Ⅱ的主要成分为Fe （OH）3、Cu（OH）2（填化学式）
（4）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）为了获得产品Al（OH）3，从粉煤灰的盐酸浸取后的溶液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.2，过滤得到Al（OH）3_．
9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br2和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
（2）试比较Cl2，Br2，SO2三种物质的氧化性强弱Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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