题目内容

7.实验室中可用如图所示甲装置制取少量蒸馏水.

(1)该操作的名称为蒸馏,能否用乙装置代替甲装置完成该实验能(填“能”或“不能”)
(2)图中仪器a、b、c、d的名称分别是圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶.
(3)实验时仪器b中应通水,其正确的方法是B(填字母),仪器a中加入几片碎瓷片,其作用是防止爆沸.
A.e口进水,f口出水
B.f口进水,e口出水
(4)简述结束实验的时机及正确的操作顺序:沸程结束温度到达并稳定到最高点5分钟(不得蒸干),结束的时候要先停止加热,等没有流出物的时候再停止冷凝水,拆除设备..

分析 水沸点较低,水中的杂质难挥发,可用蒸馏制取蒸馏水,为防止爆沸应加入碎瓷片,冷凝水应从下口进入上口流出,结束时,应先停止加热,等没有流出物的时候再停止冷凝水,据此解答.

解答 解:(1)制取蒸馏水可以通过水蒸馏的实验得到;乙图是蒸馏实验的准确装置,可以用来制取蒸馏水;
故答案为:蒸馏;能;
(2)图中仪器a、b、c、d的名称分别是:圆底烧瓶,冷凝管,蒸馏烧瓶,锥形瓶;
故答案为:圆底烧瓶,冷凝管,蒸馏烧瓶,锥形瓶;
(3)为达到最佳冷凝效果,冷凝水流向与蒸汽流向逆向,所以冷凝水应从下口进入上口流出,故选B;为防止爆沸,可以加入几块碎瓷片;
故答案为:B;为防止爆沸;
(4)蒸馏实验结束时机:沸程结束温度到达并稳定到最高点5分钟(不得蒸干);正确操作:结束的时候要先停止加热,等没有流出物的时候再停止冷凝水,拆除设备;
故答案为:沸程结束温度到达并稳定到最高点5分钟(不得蒸干);结束的时候要先停止加热,等没有流出物的时候再停止冷凝水,拆除设备;

点评 本题考查了蒸馏水制取的实验,明确蒸馏实验的原理及操作是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用如图所示装置进行实验.

(1)装置①的作用是吸收多余的ClO2气体,防止污染环境装置③的作用是防止倒吸.
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象及结论是:取少量晶体溶于蒸馏水,滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4..
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.  设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成100mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
(5)滴定中使用的指示剂是淀粉溶液,达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点.
(6)样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%(用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2  啊90.5).

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