题目内容

甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

(1)CN中氮元素的化合价是                    
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              

(1)-3
(2)5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);N2、HCO3-
(3)5∶2(每空2分)

解析试题分析:(1)非金属性C<N,所以氮元素的化合价是-3
(2)根据题意:5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);该反应的氧化产物是N2、HCO3-
(3)最终都被还原为Cl-,ClO2得5个电子,ClO-得2个电子,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。
考点:考察化合价确定、离子方程式、化学反应的计算。

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