乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2.现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL.恰好被4×10-3molVO2+ 所氧化.则此反应的还原产物VOn+中n的值为A．5B．4C．3D．2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO₂，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^－３molVO₂⁺所氧化，则此反应的还原产物VOⁿ⁺中n的值为（）

A．5

B．4

C．3

D．2

解析试题分析：VOⁿ⁺中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10^-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。
考点：考查氧化还原反应的计算

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甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                    。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃²^—、Cl^—、HCO₃^—中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
（2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
（3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

(4)对含Fe²^＋较多的食盐(假设不含Fe³^＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²^＋____________________________________________________________________________________。

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（）

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化了	B．一定被还原了
C．既可能被还原也可能被氧化	D．既不可能被氧化又不可能被还原

已知2MO_y^x^－+5S²^－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x^－中的M的化合价为（）

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c
（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度约为0．13mol/L	B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）	D．原溶液中c（Br^-）= 0．4mol/L

在反应Cu+2 H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原剂是

A．C u

B．H₂SO₄

C．CuSO₄

D．SO₂

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