题目内容

(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO⑨CaO ⑩纯净的醋酸
请回答下列问题(用序号):
以上物质中能导电的是       ;以上物质中属于电解质的是         
(2)按要求写出下列对应的方程式:
(①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式)
①Al2(SO4)3                                                            
②CO2+2OH-=CO32-+H2O:                                                
③NaHCO3与NaHSO4溶液反应:                                          

(1)③④⑧ ①⑤⑧⑨⑩
(2)①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ②CO2+2NaOH= H2O +Na2CO3      ③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O

解析试题分析:(1)②⑥⑦为非电解质,③④既不是电解质又不是非电解质。(2)Al2(SO4)3为盐,是强电解质,完全电离。②可以是NaOH或者KOH。③NaHCO3电离出HCO3- , NaHSO4电离出H+
考点:电解质的基本概念和离子方程式的书写。

练习册系列答案
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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol­-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=          
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K=     (小数点后保留3位);

①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将      移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是          
(填字母);

A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量 
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                              

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