按要求完成以下方程式:(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式: .(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式: .(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式: .(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

（8分）（1）Fe₃O₄＋8HCl＝FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O
（2）2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺
（3）AlO₂^－+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^－
（4）C +4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

解析试题分析：磁性氧化铁就是四氧化三铁，溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁以及水；铁离子具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸；碳酸的酸性强于偏铝酸的，但偏铝酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠；浓硝酸具有强氧化性，能把碳氧化生成CO₂，而浓硝酸的还原产物是NO₂。
考点：考查常见方程式的书写

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按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
（2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）发生反应的离子方程式为：

甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                    。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO₄²^－Cr₂O₇²^－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg²^＋、K^＋、Cu²^＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

② 若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^—和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃²^—、Cl^—、HCO₃^—中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
（2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
（3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

(4)对含Fe²^＋较多的食盐(假设不含Fe³^＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²^＋____________________________________________________________________________________。

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c
（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度约为0．13mol/L	B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）	D．原溶液中c（Br^-）= 0．4mol/L

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