题目内容

5．下列有机化合物中沸点最高的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

分析 对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．

解答 解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高，故选C．

点评 本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．

练习册系列答案
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15．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
（a） A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
（b） B、C原子核 外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
（c） D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
（d） F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素．
（1）它们的元素中文名称为：A：钙 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：钾
（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B．二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C．锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D．33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．
13．烷烃、烯烃、炔烃的通式分别为CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2．
20．下列说法正确的是（　　）
A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B．煤的液化和气化都是物理变化
C．煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源
D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃
10．某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦缩聚 ⑧中和 则（　　）
A．除①⑥外均能B．除①⑦外均能C．除⑥⑦外均能D．以上反应均能
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2．
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性H2O＞CH4；沸点的高低H2O＞CH4，
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
14．板蓝根速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为：，有关它的性质描述错误的是（　　）
A．它能与NaOH溶液反应
B．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性和强还原性
C．与对硝基乙苯互为同分异构体
D．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol
15．常温下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液体积变为原来的10倍B．升高温度（不考虑NH3的挥发）
C．加入适量的NH4Cl固体D．加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠

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