Question

15．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
（a） A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
（b） B、C原子核 外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H₂C．
（c） D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
（d） F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素．
（1）它们的元素中文名称为：A：钙 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：钾
（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等，则A为Ca元素； B、C原子核外电子层比A原子少一层，二者处于第三周期，B的最高正价和负价的代数和等于零，则B为Si，C的气态氢化物化学式是H₂C，则C为S元素； D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，E元素没有对应的含氧酸，则E为F元素； F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素，则F为K元素，据此解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等，则A为Ca元素； B、C原子核外电子层比A原子少一层，二者处于第三周期，B的最高正价和负价的代数和等于零，则B为Si，C的气态氢化物化学式是H₂C，则C为S元素； D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，E元素没有对应的含氧酸，则E为F元素； F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素，则F为K元素，
故答案为：钙；硅；硫；氯；氟；钾；
（2）A、C、D、F四种元素的离子分别为Ca²⁺、S^2-、Cl^-、K⁺，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．