题目内容
10.某有机物的结构简式为:,则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦缩聚 ⑧中和 则( )A. | 除①⑥外均能 | B. | 除①⑦外均能 | C. | 除⑥⑦外均能 | D. | 以上反应均能 |
分析 该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环、醇羟基、羧基,具有烯烃、酯、苯、醇、羧酸性质,能发生加成反应、加聚反应、水解反应、氧化反应、消去反应、酯化反应等,据此分析解答.
解答 解:酯基、醇羟基和羧基都能发生取代反应;
碳碳双键和苯环能发生加成反应;
连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子,所以醇羟基能发生消去反应;
羧基和醇羟基能发生酯化反应;
酯基能发生水解反应;
醇羟基、碳碳双键能发生氧化反应;
含有羧基和醇羟基,所以能发生缩聚反应;
含有羧基,所以能发生中和反应,
故选D.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系即可解答,侧重考查醇、羧酸、酯、烯烃性质,注意:该物质能发生缩聚反应也能发生加聚反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).请回答:
①已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol.
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示,当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
③在25°C下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$.
(2)100℃时,若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中,发生反应N2O4?2NO2,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:
①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为0.0025mol•L-1•s-1;
此温度下的化学平衡常数K为0.36.
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD.
A.2v(N2O4)=v(NO2) B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后,降温至50℃,c(N2O4)变为0.080mol•L-1,混合气体的颜色变浅(填“深”或“浅”),该反应的正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
④该反应达平衡后,若只改变一个条件,达新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是:B
A.充入一定量的NO2 B.增大容器的容积
C.分离出一定量的NO2 D.充入一定量的N2.
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).请回答:
①已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol.
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示,当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
③在25°C下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$.
(2)100℃时,若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中,发生反应N2O4?2NO2,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol•L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
此温度下的化学平衡常数K为0.36.
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD.
A.2v(N2O4)=v(NO2) B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后,降温至50℃,c(N2O4)变为0.080mol•L-1,混合气体的颜色变浅(填“深”或“浅”),该反应的正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
④该反应达平衡后,若只改变一个条件,达新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是:B
A.充入一定量的NO2 B.增大容器的容积
C.分离出一定量的NO2 D.充入一定量的N2.
1.乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%,则氢元素的质量分数为( )
A. | 40% | B. | 30% | C. | 10% | D. | 20% |
18.在一定温度下,容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下 列表述中正确的是( )
A. | t3时,正反应速率大于逆反应速率 | |
B. | t2时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态I 已反应的 | |
C. | 化学方程式为:2M=N | |
D. | t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
5.下列有机化合物中沸点最高的是( )
A. | 乙烷 | B. | 乙烯 | C. | 乙酸 | D. | 乙醇 |
15.将足量的铜片与20mL 18mol•L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的二氧化硫气体VL.下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A. | 该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 | |
B. | 被还原的硫酸为$\frac{V}{22.4}$mol | |
C. | 反应结束后两种反应物均有剩余 | |
D. | 参加反应的铜为0.18mol |
2.下列反应中属于吸热反应的是( )
A. | 炸药爆炸 | B. | 食物因氧化而腐败 | ||
C. | 氢氧化钠与盐酸反应 | D. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
19.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. | 用氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O | |
B. | 二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+ | |
C. | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-═NH3•H2O+H2O | |
D. | 向NaClO溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
20.如图是可逆反应3X2+Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A. | t1时,只有正方向反应没有逆方向反应 | |
B. | t2时,反应已达到平衡状态 | |
C. | t2-t3,各物质的浓度发生变化 | |
D. | t2-t3,处于静止状态,反应不再发生 |