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10.某有机物的结构简式为:,则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦缩聚 ⑧中和 则(  )
A.除①⑥外均能B.除①⑦外均能C.除⑥⑦外均能D.以上反应均能

分析 该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环、醇羟基、羧基,具有烯烃、酯、苯、醇、羧酸性质,能发生加成反应、加聚反应、水解反应、氧化反应、消去反应、酯化反应等,据此分析解答.

解答 解:酯基、醇羟基和羧基都能发生取代反应;
碳碳双键和苯环能发生加成反应;
连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子,所以醇羟基能发生消去反应;
羧基和醇羟基能发生酯化反应;
酯基能发生水解反应;
醇羟基、碳碳双键能发生氧化反应;
含有羧基和醇羟基,所以能发生缩聚反应;
含有羧基,所以能发生中和反应,
故选D.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系即可解答,侧重考查醇、羧酸、酯、烯烃性质,注意:该物质能发生缩聚反应也能发生加聚反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).请回答:
①已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol.
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示,当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
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用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$.
(2)100℃时,若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中,发生反应N2O4?2NO2,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:
时间/s020406080100
c(N2O4)/(mol•L-10.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为0.0025mol•L-1•s-1
此温度下的化学平衡常数K为0.36.
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD.
A.2v(N2O4)=v(NO2)             B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变           D.混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后,降温至50℃,c(N2O4)变为0.080mol•L-1,混合气体的颜色变浅(填“深”或“浅”),该反应的正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
④该反应达平衡后,若只改变一个条件,达新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是:B
A.充入一定量的NO2                  B.增大容器的容积
C.分离出一定量的NO2                D.充入一定量的N2

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