题目内容
（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；
沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
① ；② ；
③ ； ④ 。
（1）过滤 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4
（3）①Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O ②Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl? ④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O
解析试题分析：KAl（SO4）2易溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4。
（3）反应①为离子反应：Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O，反应②为离子反应：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，反应③为离子反应：AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl?，反应④为2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
考点：本题考查无机推断、物质的分离、方程式的书写。
Fe2O3 + 2Al
现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
| A．M一定是Ba(OH)2 | B．Y可能是氯水 |
| C．X一定是Na2CO3溶液 | D．Z可能是H2SO4 |
