Question

（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式          ；
（4）写出②、③反应的离子方程式②               ，③                 。

Answer 1

（各2分，共10分） 
（1）Al₂O₃；
（2）0．25mol；
（3）
（4）②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃，
③2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe。（条件不扣分，离子写错0分）

解析试题分析：由题意可知，C是Na₂O₂，则F 是氧气，G是NaOH；D为红棕色粉末，M为红褐色固体，则D
是Fe₂O₃，M是Fe(OH)₃，Fe₂O₃与Al在高温下发生铝热反应生成Fe和Al₂O₃，所以A 是Fe，B是Al₂O₃，E是Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是氢气，I是偏铝酸钠；D是Fe₂O₃，H是氯化铁，与铁反应生成氯化亚铁，所以F是Fe(OH)₂。
B的化学式为Al₂O₃，
19．5g Na₂O₂的物质的量是0．25mol，与水的反应中有一半作了氧化剂，一半作了还原剂，所以0．25mol过氧化钠与水反应转移电子的物质的量是0．25mol×1/2×2=0．25mol；
过氧化钠是离子化合物，其电子式为；
反应②是氢氧化亚铁与氧气转化为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃，反应③是铝热反应，化学方程式为2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe。
考点：考查物质的推断，氧化还原反应的计算，化学式、化学方程式、电子式的书写