题目内容

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为        ；请写出质量数为26的A的一种核素符号      。
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为        ；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                ；

（1）2Mg+CO22MgO+C  
（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3     2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

解析试题分析：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，符合框图要求的可以是Fe与H2O、Mg与CO2等。若与后面的要求—写出质量数为26的A的一种核素符号则前者就不符合要求了。故反应方程式为2Mg+CO22MgO+C。A的质量数为26的一种核素符号。（2）黑色磁性晶体为Fe3O4，能与金属氧化物发生置换反应的金属只有Al的铝热反应。反应的方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
考点：考查金属Mg、Fe\Al的置换反应的知识。。

练习册系列答案
相关题目

（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是         。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ             ，X2Y           ，M            。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                       
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：

（1）写出A的化学式               ；C的结构式                      ；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式                                        

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。

根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式:　         。
（2）写出X→Y的离子方程式:　           。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:　                       。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是                     。

A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

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