已知.A为空气中含量最多的单质.根据下图转化关系.回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A .D .(2)E→C的反应方程式为 .(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色.原因是 .(4)实验室制取B的化学方程式为 .(5)现有1．00mol·L-1的E溶液,从中取出10．00 mL.此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.将前题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A         、D         。
（2）E→C的反应方程式为                    。
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是                      。
（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为   mol·L^-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需         和          。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（1）N₂ NO₂（每空1分，共2分）
（2）3Cu + 8HNO₃= 3Cu（NO）₃+ 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中（2分）
（4）2NH₄Cl + Ca（OH）₂= CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O（2分）
（5）1．00 100毫升容量瓶胶头滴管偏大（每空1分，共4分）

解析试题分析：分析：当A为空气中含量最高的单质气体时，应为N₂，则C为NO，B为NH₃，D为NO₂，E为HNO₃；（1）写出下列物质的化学式：A、N₂;NO₂;答案：N₂ NO₂；（2）E→C的反应方程式为3Cu + 8HNO₃= 3Cu（NO）₃+ 2NO↑+ 4H₂O，答案：3Cu + 8HNO₃= 3Cu（NO）₃+ 2NO↑+ 4H₂O；（3）E为HNO₃，久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中，答案：硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中；（4）B为NH₃，实验室制取B的化学方程式为2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O，答案：2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O；
⑸溶液有均一性和稳定性，E为HNO₃，1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 1．00mol·L^-1，将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需100毫升容量瓶和胶头滴管，在配制过程中定容时俯视，定容体积偏小，则所配溶液浓度偏大。答案：1．00 100毫升容量瓶胶头滴管偏大
考点：无机推断，溶液的配制

练习册系列答案

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                          。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。
A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填编号）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用离子方程式表示)
（2）试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeC1₃	Fe	CuCl₂
②		Mg	MgO	MgCl₂	Mg(OH)₂
③		NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—= Fe（SCN）₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

（15分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是         。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：
(1)B的电子式为____________________________；
(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；
(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；
反应③的离子方程式为___________________________________________________。

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。

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