已知A .B.C.D之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是 ( )A．若A为Fe.D为氢气.则B一定为酸B．若A.D为化合物.B为水.则C一定是气体单质C．若A.B.C.D均为化合物.该反应一定属于复分解反应D．若A.B.C.D均为10电子微粒.且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则D常温下一定呈液态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A 、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

解析试题分析：Fe与水蒸气也能反应生成氢气，故A错；3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO故B错；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故C错。
考点：考查元素化合物知识

练习册系列答案

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甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
（1）写出仪器a的名称：。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙．硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水．氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

下列反应现象“先变红后褪色”的是

A．SO₂与紫色石蕊溶液	B．过量的Cl₂与KI淀粉溶液
C．硫化氢与醋酸铅试纸	D．Na₂O₂与酚酞溶液

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用离子方程式表示)
（2）试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（）

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeC1₃	Fe	CuCl₂
②		Mg	MgO	MgCl₂	Mg(OH)₂
③		NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—= Fe（SCN）₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

（15分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是         。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

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